Varför föredras molalitet framför molaritet när man uttrycker koncentrationen av en lösning?

2025 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2025-01-22 17:10

Molaritet är antalet mol per volymenhet av lösning och molalitet är antalet mol per massaenhet lösningsmedel. Volymen är temperaturberoende där massan är konstant vid alla temperaturer. Så, molalitet förblir konstant men molaritet ändras med temperaturen. Därav, molalitet föredras framför molaritet.

Vad är den främsta fördelen med molalitet framför molaritet som koncentrationsenhet?

Båda används för att beräkna antalet mol löst ämne. Men genom att använda molalitet term vi kan beräkna antalet mol lösta ämnen i lösningsmedel, så det ger fördel att veta antalet mol löst ämne i lösningsmedlet när du är i molaritet vi kan bara beräkna antalet mol löst ämne i lösning (per liter).

Dessutom, vilken är bättre molaritet eller molalitet? Molalitet anses bättre för att uttrycka koncentrationen jämfört med molaritet eftersom den molaritet ändras med temperaturen på grund av expansion eller sammandragning av vätskan med temperaturen.

Dessutom, varför används molalitet och inte molaritet i uttrycket av fryspunktsdepression?

Kolligativa egenskaper är fysikaliska egenskaper hos lösningar, som att koka punkt höjd och fryspunktsdepression . Det är därför vi använder molalitet (mol löst ämne per kg lösningsmedel) eftersom kg lösningsmedel inte ändras med temperatur.

Varför använder vi Molality?

Koncentrationer uttryckta i molalitet används när man studerar egenskaper hos lösningar relaterade till ångtryck och temperaturförändringar. Molalitet används eftersom dess värde inte ändras med förändringar i temperaturen. Volymen av en lösning, å andra sidan, är lite beroende av temperaturen.