Hur många orbitaler finns i den femte huvudenerginivån?

2024 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 23:40

Första kvantnumret: Orbital och elektronberäkningar

Det finns n² orbitaler för varje energinivå . För n = 1 finns det 1² eller en orbital . För n = 2 finns det 2² eller fyra orbitaler . För n = 3 finns nio orbitaler , för n = 4 finns det 16 orbitaler , för n = 5 finns det 5² = 25 orbitaler , och så vidare.

Vilka är då orbitalerna i den femte huvudenerginivån?

De femte huvudenerginivån har s, p, d och f orbitaler så svaret är bokstaven d.

Därefter är frågan, vad är den huvudsakliga energinivån? Inom kemi är huvudsaklig energinivå av en elektron hänvisar till skalet eller orbitalen där elektronen är belägen i förhållande till atomens kärna. Detta nivå betecknas med rektor kvantnummer n. Det första elementet i en period i det periodiska systemet introducerar ett nytt huvudsaklig energinivå.

Med tanke på detta, hur många orbitaler finns i varje energinivå?

Varje rektor energinivå ovanför den första innehåller en s orbital och tre sid orbitaler . En uppsättning om tre s orbitaler , kallad p-subnivå, kan innehålla maximalt sex elektroner. Därför den andra nivå kan innehålla högst åtta elektroner - det vill säga två i s:et orbital och 6 av de tre sid orbitaler.

Hur många Subshells finns det i principiell energinivå n 5?

För = 5 , de möjliga värdena för l = 0, 1, 2, 3, 4. Dessa siffror motsvarar s, p, d, f och g orbitaler . Nu har s 1 underskal , p har 3, d har 5 , f har 7 och g har 9. Alltså totalt antal subskal = 25.