Vad är bindningsenergin för CC?
Vad är bindningsenergin för CC?

Video: Vad är bindningsenergin för CC?

Video: Vad är bindningsenergin för CC?
Video: A 'cheatsheet' on Binding Energy in nuclear physics 2024, Maj
Anonim

Här måste vi bryta C=C obligation i eten och H-H obligation i H2. (Ser Bond energi tabell längst ner på denna sida) A H-H obligation entalpi (BE) är 436 kJ/mol, en C=C obligation är 602 kJ/mol, a C-C bindning är 346 kJ/mol och en CH BE är 413 kJ/mol.

På liknande sätt frågas det, vad är bindningsdissociationsenergin för CC?

Common Bond Energies (D

Obligation D (kJ/mol) r (pm)
C-C 346 154
C=C 602 134
C≡C 835 120
C-Si 318 185

Vet också, vad är bindningsenergin för CO? De bindningsenergi av C=O, dvs energi förändring för reaktionen CO (g) → C(g) + O(g) är 1079 kJ/mol. Detta är den starkaste obligation känd för en diatomisk molekyl. Men detta är atypiskt på sätt och vis, eftersom det är mer en trippel obligation än en dubbel obligation.

På så sätt, hur beräknar man bindningsenergi?

Bondenergi definieras av summan av alla obligationer bruten minus summan av alla obligationer bildas: AH = ∑H( obligationer bruten) - ∑H( obligationer bildas). ΔH är förändringen i bindningsenergi , även kallad obligation entalpi och ∑H är summan av bindningsenergier för varje sida av ekvationen.

Vilken bindning är starkare CC eller CO?

Hur är C-O bindning starkare än C-C bindning , men C-N obligation är svagare än båda dessa obligationer ? Det är vettigt det C-O är starkare än C-C . Skillnaden i elektronegativitet är större vilket ökar jonkaraktären medan syreatomen är mindre, vilket ökar orbital överlappning.

Rekommenderad: