Varför är litiums andra joniseringsenergi så ovanligt större än den första?
Varför är litiums andra joniseringsenergi så ovanligt större än den första?

Video: Varför är litiums andra joniseringsenergi så ovanligt större än den första?

Video: Varför är litiums andra joniseringsenergi så ovanligt större än den första?
Video: The second ionization potential of elements is invariable higher than first ionization 2024, December
Anonim

Andra jonisering Energier är alltid högre än den första på grund av två huvudorsaker: Du tar bort elektronen från en position där den ligger något närmare kärnan och därför är föremål för större attraktion till kärnan.

Dessutom, varför är den andra joniseringsenergin för ett grundämne alltid större än den första?

De andra joniseringsenergi av Mg är större än den första för att det alltid tar mer energi att ta bort en elektron från en positivt laddad jon än från en neutral atom.

varför är berylliums första joniseringsenergi större än litium? Beryllium (Grupp II) har en extra elektron och proton jämfört med litium . Den extra elektronen går in i samma 2s orbital. Ökningen i joniseringsenergi (I. E.) På liknande sätt har I. E. av syre är mindre än den för kväve eftersom den extra elektronen är avskärmad av den halvfyllda 2p orbitalen.

För det andra, varför har Li en större andra joniseringsenergi än så?

Detta beror på ökningen av kärnladdningen på grund av tillsats av elektroner. Nu bildar den Be+ som är instabil, så till skaffa sig stabil (Be++) den andra elektron bör tas bort, så vi behöver mindre energi att ta bort den elektronen och därför är det andra jonisering är mer det Li.

Är den första joniseringsenergin större än den andra?

De energi att ta bort en elektron från en neutral atom kallas första joniseringsenergin , och den energi krävs för att ta bort andra elektronen kallas andra joniseringsenergi . De andra joniseringsenergi är i allmänhet, större än de första joniseringsenergin.

Rekommenderad: