Innehållsförteckning:

Vad är skillnaden mellan molekylära fasta ämnen och kovalenta fasta ämnen?
Vad är skillnaden mellan molekylära fasta ämnen och kovalenta fasta ämnen?

Video: Vad är skillnaden mellan molekylära fasta ämnen och kovalenta fasta ämnen?

Video: Vad är skillnaden mellan molekylära fasta ämnen och kovalenta fasta ämnen?
Video: Metallic, Ionic, Covalent-Network, and Molecular Solids Explained with Examples! 2024, Mars
Anonim

Molekylära fasta ämnen - Består av atomer eller molekyler som hålls samman av Londons dispersionskrafter, dipol-dipolkrafter eller vätebindningar. Ett exempel på en molekylärt fast ämne är sackaros. Kovalent -nätverk (även kallat atomärt) fasta ämnen -Består av atomer sammankopplade av kovalent obligationer; de intermolekylära krafterna är kovalent obligationer också.

Med tanke på detta, vilka är exempel på molekylära fasta ämnen?

Exempel på molekylära fasta ämnen

  • Vatten is.
  • Fast koldioxid.
  • Sackaros, eller bordssocker.
  • Kolväten.
  • Fullerener.
  • Svavel.
  • Vit fosfor.
  • Gul arsenik.

Vet också, vilka egenskaper har molekylära fasta ämnen? Egenskaper . Eftersom molekylära fasta ämnen hålls samman av relativt svaga krafter tenderar de att ha låga smält- och kokpunkter, låg mekanisk hållfasthet, låg elektrisk ledningsförmåga och dålig värmeledningsförmåga.

På samma sätt frågas det, vad är fasta atomer?

Exempel på fasta atomer inkluderar rena metaller, kiselkristaller och diamant. Atomiska fasta ämnen i vilken atomer är kovalent bundna till varandra är nätverk fasta ämnen.

Vilken typ av fast material är MG?

11.8: Bindning i fasta ämnen

Typ av solid Samspel Exempel
Jonisk Jonisk NaCl, MgO
Molekyl Hydrogen Bonding, Dipole-Dipole, London Dispersion H2, CO2
Metallisk Metallisk bindning Fe, Mg
Nätverk Kovalent bindning C (diamant), SiO2 (kvarts)

Rekommenderad: