Hur är pH relaterat till H+-koncentrationen?

2024 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 23:40

Molaren koncentration av lösta vätejoner i lösning är ett mått på surhet. Ju större koncentration , desto högre surhet. Detta koncentration kan sträcka sig över ett enormt intervall, från 10^-1 till 10^-14. Så ett bekvämt sätt att skala ner detta intervall är pH skala som betyder kraft av väte.

På samma sätt kan du fråga dig hur H+-koncentrationen påverkar pH?

Ju högre H+ koncentration , ju lägre pH , och ju högre OH- koncentration , ju högre pH . Vid en neutral pH av 7 (rent vatten), den koncentration av båda H+ joner och OH- joner är 10?7 M. På grund av denna påverkan, H+ och OH- är relaterade till de grundläggande definitionerna av syror och baser.

Dessutom, hur är koncentration relaterad till pH? Helheten koncentration av vätejoner är omvänt relaterad till dess pH och kan mätas på pH skala (Figur 1). Därför, ju fler vätejoner som finns, desto lägre är pH ; omvänt, ju färre vätejoner, desto högre pH.

Folk frågar också, hur omvandlar man pH till H+-koncentration?

De pH av en lösning är lika med basen 10 logaritmen av H+ koncentration , multiplicerat med -1. Om du känner till pH av en vattenlösning kan du använda den här formeln omvänt för att hitta antilogaritmen och beräkna H+ koncentration i den lösningen. Forskare använder pH för att mäta hur surt eller basiskt vatten är.

Vad är skillnaden i H+-koncentration för varje pH-enhet?

Vätejonkoncentration ( pH ) A pH av 7 är neutral. En minskning i pH under 7 visar en ökning av surhetsgraden (vätejoner), medan en ökning av pH ovan 7 visar en ökning i alkalinitet (hydroxyljoner). Varje pH-enhet representerar en 10-faldig förändring i koncentration.