Hur skiljer sig Schrödingers modell från Bohrs?

2024 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 23:40

I den Bohr modell , behandlas elektronen som apartikel i fasta banor runt kärnan. Schrödingers modell (Quantum Mechanical Modell ) tillät elektronen att uppta tredimensionellt utrymme. Det krävdes därför tre koordinater, eller tre kvanttal, för att beskriva fördelningen av elektroner i atomen.

På samma sätt kan man fråga sig, hur skiljer sig Schrödingers modell från Bohrs frågesport?

Bohrs modell visar elektronerna som rör sig runt kärnan som cirkulära "banor". Schrödingers modell visar elektronerna som rör sig runt kärnan i vågliknande rörelser som kallas "orbitaler". Annorlunda atomer har annorlunda elektronkonfigurationer, så de avger en annorlunda spektra av ljus.

På samma sätt, vad är Schrödinger-modellen? En kraftfull modell av atomen utvecklades av Erwin Schrödinger år 1926. Den Schrödingermodell antar att elektronen är en våg och försöker beskriva de regioner i rymden, eller orbitaler, där elektroner med största sannolikhet finns.

Helt enkelt så, hur ändrade Schrodinger Bohrs modell?

I den Bohr modell , elektronerna är partiklar som endast upptar vissa banor av fast energi runt kärnan. Schrödinger modell , elektronerna beter sig stående vågor som har större sannolikhet att vara i vissa regioner av rymden (orbitaler) än i andra.

Vad är likheten och skillnaden mellan Bohr-modell och kvantmekanisk modell?

De Bohr modell behandlar elektronerna med samma värde som degenererade, det vill säga har samma energi. Positioner ockuperade av elektroner: De viktigaste likhet mellan de två modeller är att i båda elektronerna är annorlunda avstånd från kärnan, motsvarande annorlunda energier.