Hur stor är viktprocenten vatten i hydratet CuSO4 5h2o?

Video: Hur stor är viktprocenten vatten i hydratet CuSO4 5h2o?

2024 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 23:41

A mol CuSO4•5H2O innehåller 5 mullvadar vatten (vilket motsvarar 90 gram vatten) som en del av dess struktur. Därför består ämnet CuSO4•5H2O alltid av 90/250 eller 36 viktprocent vatten.

På samma sätt kan du fråga dig, hur hittar du viktprocenten vatten i ett hydrat?

Dela upp massa av vatten förlorade av massa av hydrat och multiplicera med 100. Den teoretiska (faktiska) procent hydrering ( procent vatten ) kan vara beräknad från formel av hydrat genom att dela upp massa av vatten i en mol av hydrat vid molaren massa av hydrat och multiplicera med 100.

Därefter är frågan, vad är massan av CuSO4 5h2o? 159,609 g/mol

Med avseende på detta, vad är massprocenten vatten i koppar II-sulfathydrat?

159.62 / 249.72 * 100 = 63.92 procent . Detta innebär att ett 100-grams prov av kopparsulfatpentahydrat kommer att innehålla 63,92 gram kopparsulfat . Det betyder också det kopparsulfatpentahydrat innehåller 100 - 63,92 = 36,08 procent vatten förbi massa.

Varför anses CuSO4 5h2o vara ett hydrat?

Anledningen till att CuSO4 . 5H20 är betraktas som ett 'hydrat ', eller mer exakt ett 'pentahydrat' beror på dessa vattenmolekyler som är integrerade i kristallerna i hydrerad form.

Rekommenderad:

Hur stor är viktprocenten magnesium i magnesiumoxid?

Procent sammansättning av grundämne Element Symbol Massa Procent Magnesium Mg 60,304% Syre O 39,696%

Hur mycket vatten är det i hydratet?

EXPERIMENTELL MÄTNING AV PROCENT HYDRATION: Skillnaden mellan de två massorna är massan av förlorat vatten. Att dividera massan av det förlorade vattnet med den ursprungliga massan av hydrat som används är lika med fraktionen vatten i föreningen. Att multiplicera denna fraktion med 100 ger procentandelen vatten i hydratet