Innehållsförteckning:

Vilka är stegen för att lösa syrabasproblem?
Vilka är stegen för att lösa syrabasproblem?

Video: Vilka är stegen för att lösa syrabasproblem?

Video: Vilka är stegen för att lösa syrabasproblem?
Video: Acid Base Titration Problems, Basic Introduction, Calculations, Examples, Solution Stoichiometry 2024, November
Anonim

Buffert

  • Om du bara har en svag syra . Bestäm koncentrationen av syra (förutsatt att det inte finns någon dissociation). Slå upp eller bestäm Ka.
  • Om du har en svag syra OCH konjugatet bas . Lösa för bufferten.
  • Om du bara har konjugatet bas . Lösa för pH i bas använder Kb och hydrolysekvationen.

Följaktligen, hur gör man syrabastitrering?

Titreringsförfarande

  1. Skölj byretten med standardlösningen, pipetten med den okända lösningen och den koniska kolven med destillerat vatten.
  2. Placera en noggrant uppmätt volym av analyten i Erlenmeyer-kolven med hjälp av pipetten, tillsammans med några droppar indikator.

Likaså, hur beräknar man titrering? Använd titreringsformel . Om titranten och analyten har ett molförhållande på 1:1, formel är molaritet (M) av syran x volym (V) av syran = molaritet (M) av basen x volym (V) av basen. ( Molaritet är koncentration av en lösning uttryckt som antalet mol löst ämne per liter lösning.)

Är dessutom en stark eller svag bas?

därför jag- är mest stabil, och minst grundläggande, medan F - är minst stabil och mest grundläggande. Starka baser interagera helt med stark syror som HCl för att bilda ett salt och vatten i en neutralisationsreaktion. Övrig starka baser är lösliga oxider, som Na2O och lösliga hydroxidsalter. Starka baser är stark elektrolyter.

Vad används titrering till?

A titrering är en teknik där en lösning med känd koncentration är brukade bestämma koncentrationen av en okänd lösning. Typiskt tillsätts titranten (den kända lösningen) från en byrett till en känd kvantitet av analyten (den okända lösningen) tills reaktionen är fullständig.

Rekommenderad: