Hur många undantag från standardelektronkonfigurationerna finns det i D-blocket?
Hur många undantag från standardelektronkonfigurationerna finns det i D-blocket?

Video: Hur många undantag från standardelektronkonfigurationerna finns det i D-blocket?

Video: Hur många undantag från standardelektronkonfigurationerna finns det i D-blocket?
Video: Electron Configuration Exceptions - Chromium (Cr) & Copper (Cu) 2024, November
Anonim

två

Härav, vilka element är undantag från Aufbau-principen?

Till exempel rutenium, rodium, silver och platina är alla undantag från Aufbau-principen på grund av fyllda eller halvfyllda underskal.

Förutom ovan, varför är elektronkonfigurationen för koppar 1s22s22p63s23p63d104s1 istället för 1s22s22p63s23p63d94s2? En fylld undernivå är mer stabil än en halvfylld undernivå. Arrangemanget av elektroner med samma snurr är så liten som möjligt. 4s orbitalen har högre energi än 3d orbitalen.

Frågade också, hur skriver man elektronkonfigurationen för D-blockelement?

I allmänhet elektronisk konfiguration av dessa element är (n-1) d 110ns 12. (n–1) finns kvar för det inåtvända d orbitaler som kan ha en till tio elektroner och den perifera ns orbitalen kan ha en eller två elektroner. De d – blockera involverar mittområdet flankerat av s– och p– block i det periodiska systemet.

Varför visar Cr och Cu oregelbunden konfiguration?

Samma händer med Cu . Vi burk se det i Cu d subshell har 9 elektroner så för att bli stabilt behöver det ytterligare 1 elektron i d subshell så det tar 1 elektron från s subshell och nu Cu kommer att bli stabil i sin nya elektroniska konfiguration . Därav, Cr och Cu är kallas exceptionell konfiguration.

Rekommenderad: