Varför används en saltbrygga istället för en tråd?
Varför används en saltbrygga istället för en tråd?

Video: Varför används en saltbrygga istället för en tråd?

Video: Varför används en saltbrygga istället för en tråd?
Video: How the salt bridge works 2024, November
Anonim

saltbro Kolla på

varför kan en bit av tråd inte vara används istället av en saltbro ? De saltbro tillåter flöde av joner (laddning) för att förhindra laddningsuppbyggnad i jonlösningarna. A tråd kunde inte göra det.

På så sätt, varför behöver du en saltbro?

Syftet med en saltbro är inte att flytta elektroner från elektrolyten, snarare är det att upprätthålla laddningsbalansen eftersom elektronerna rör sig från en halvcell till den andra. Elektronerna strömmar från anoden till katoden.

På samma sätt, vad händer när saltbryggan ersätts av en platinatråd? Vad skulle hända, om i en galvanisk cell, den saltbrygga byts ut av en inert platina ark? Cellen skulle sluta fungera i de flesta fall. Motsatta laddningar skulle ackumuleras i de två > halvcellerna, vilket motverkar reduktions- och oxidationshalvreaktionen. I detta fall är konduktören också platina.

Varför används kaliumnitrat som saltbrygga?

Det betyder att halidanjonerna rör sig från saltbro in i anoden för att balansera ut överskottet Zn2+ joner gör det i samma takt som alkalikatjonerna som rör sig från saltbro in i katoden för att balansera ut förbrukningen av Cu2+ joner. Kaliumnitrat (K+NEJ3) kan också vara Begagnade i en saltbro.

Hur ger en saltbrygga en elektrisk anslutning?

Elektronerna som är frigörs vid anodflödet genom tråden, vilket ger en elektrisk nuvarande. Elektrolyten i saltbro tjänar två syften: den fullbordar kretsen genom att bära elektrisk ladda och underhålla elektrisk neutralitet i båda lösningarna genom att låta joner migrera mellan dem.

Rekommenderad: