Hur mycket energi tar det för att bryta ett band?

2024 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 23:40

Som ett exempel på obligation dissociationsentalpi, till ha sönder upp 1 mol gasformiga vätekloridmolekyler till separata gasformiga väte- och kloratomer tar 432 kJ. De obligation dissociationsentalpi för H-Cl obligation är +432 kJ mol^-1.

Därefter kan man också fråga sig hur man beräknar den energi som behövs för att bryta en bindning?

Bondenergi definieras av summan av alla obligationer bruten minus summan av alla obligationer bildas: AH = ∑H_{( obligationer bruten)} - ∑H_{( obligationer bildas)}. ΔH är förändringen i bindningsenergi , även kallad obligation entalpi och ∑H är summan av obligation energier för varje sida av ekvation.

Man kan också fråga sig varför det krävs energi för att bryta en bindning? Energi är nödvändig till bryta banden . Atomer är mycket lyckligare när de är "gifta" och släpper energi eftersom det är lättare och mer stabilt att vara i ett förhållande (t.ex. att generera elektroniska oktettkonfigurationer). Entalpiändringen är negativ eftersom systemet släpper energi vid formning obligation.

Dessutom, hur mycket energi behövs för att bryta en vätebindning?

I vattnet vätebindningar , den väte atomen är kovalent bunden till syret i en vattenmolekyl (492,2145 kJ ˣ mol^-1 [350]) men har (optimalt) en extra attraktion (ca 23,3 kJ mol^-1 [168]. Det här är energi (ΔH) krävs för att gå sönder de obligation och helt separera atomerna.

Frigör energi när en bindning bryts?

Brytning och göra obligationer Energi absorberas till bryta banden . Obligation - brytning är en endoterm process. Energi är släppte när det är nytt obligationer form. Huruvida en reaktion är endoterm eller exoterm beror på skillnaden mellan energi behövde bryta banden och den energi som frigörs när det är nytt obligationer form.