Hur använder du Arrhenius-ekvationen?
Hur använder du Arrhenius-ekvationen?

Video: Hur använder du Arrhenius-ekvationen?

Video: Hur använder du Arrhenius-ekvationen?
Video: March for Science Stockholm 2017 2024, November
Anonim

Om du behöver använda sig av detta ekvation , hitta bara "ln"-knappen på din miniräknare. Du kan använd Arrhenius-ekvationen för att visa effekten av en temperaturförändring på hastighetskonstanten - och därför på reaktionshastigheten. Om hastighetskonstanten fördubblas, till exempel, så kommer också reaktionshastigheten att bli.

På samma sätt, vad är formeln för aktiveringsenergi?

Bestämning av aktiveringsenergi. Lägg märke till att när Arrhenius-ekvationen omarrangeras enligt ovan är det en linjär ekvation med formen y = mx + b; y är ln(k), x är 1/T och m är -Ea/R. Aktiveringsenergin för reaktionen kan bestämmas genom att hitta backe av linjen.

Dessutom, vilka är enheterna för K? Från mönstret av enheter vi kan konstatera att för en reaktion av kinetisk ordning n, den enheter av k är: k = 1/tc^(n-1), kom ihåg att c är mängden per liter uttryckt i massa eller molaritet och n är den kinetiska ordningen.

Vad är då enheterna för aktiveringsenergi i Arrhenius-ekvationen?

där k representerar hastighetskonstanten, Ea är aktiverings energi , R är gaskonstanten (8,3145 J/K mol), och T är temperaturen uttryckt i Kelvin. A är känd som frekvensfaktorn, har enheter av L mol-1 s-1, och tar hänsyn till reaktionsfrekvensen och sannolikheten för korrekt molekylär orientering.

Vad är hastighetskonstanten k?

De hastighetskonstant , k , är en proportionalitet konstant som indikerar förhållandet mellan den molära koncentrationen av reaktanter och Betygsätta av en kemisk reaktion. De hastighetskonstant kan hittas experimentellt med användning av reaktanternas molära koncentrationer och reaktionsordningen.

Rekommenderad: