Video: Är det mer sannolikt att grundämnen med liknande kemiska egenskaper finns under samma period eller i samma grupp förklara ditt svar?
2024 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 23:40
Detta beror på att kemikalierna egenskaper beror på antalet valenselektroner. Som i en grupp Allt element ha samma ingen valenselektron, det är därför de har liknande kemiska egenskaper men i en period antalet valenselektroner varierar och det är därför de skiljer sig åt kemiska egenskaper.
Utöver detta, finns grundämnen med liknande kemiska egenskaper i samma period eller grupp?
De kemiska grundämnen är ordnade i ordning efter ökande atomnummer. De horisontella raderna kallas perioder och de vertikala kolumnerna kallas grupper . Element i samma grupp ha liknande kemiska egenskaper . Detta beror på att de har samma antal yttre elektroner och samma valens.
Man kan också fråga sig, är element i en grupp eller period mer lika? De vertikala kolumnerna i det periodiska systemet kallas grupper eller familjer på grund av deras liknande kemiskt beteende. Alla medlemmar i en familj av element har samma antal valenselektroner och liknande kemiska egenskaper. De horisontella raderna i det periodiska systemet kallas perioder.
Härav, vad har element i samma period gemensamt?
Du har din Perioder Alla element i en period har de samma antal atomära orbitaler. Till exempel, varje element i den översta raden (den första period ) har en omloppsbana för dess elektroner. Alla element i andra raden (den andra period ) ha två orbitaler för sina elektroner.
Varför är egenskaperna hos grundämnen placerade i samma grupp i det periodiska systemet lika?
Element i samma grupp (i periodiska systemet ) har liknande kemisk egenskaper . Detta beror på att deras atomer har samma antal elektroner i den högsta upptagna energinivån. Grupp 1 element är reaktiva metaller som kallas alkalimetaller. Grupp 0 element är oreaktiva icke-metaller som kallas ädelgaserna.
Rekommenderad:
Vilket element finns i grupp 2a och period 2?
Grupp 2A (eller IIA) i det periodiska systemet är alkaliska jordartsmetaller: beryllium (Be), magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) och radium (Ra). De är hårdare och mindre reaktiva än alkalimetallerna i grupp 1A. Grupp 2A - Jordalkalimetallerna. 2 1A Li 2A Be 4A C
Vilket element finns i Grupp 2 Period 4?
Så tekniskt sett finns inget element i grupp 4 period 2. Zirkonium, det andra elementet i grupp 4, är i period 5 inte period 2; kol, som nämnts ovan, betraktas nu som grupp 14 istället för grupp 4(A). Uppsatser och texter som publiceras idag har gått över till den nyare nomenklaturen, men ibland använder vi äldre litteratur
Vad innebär det att skriva ditt svar i termer av pi?
Ett exakt svar betyder att du inte behöver en miniräknare, lämna bara ditt slutliga svar uttryckt i termer av Pi. Omkretsen av en cirkel kan hittas med formeln C = Pid. C är omkretsen (omkretsen) och d är diametern. Så i princip behöver du bara multiplicera diametern med Pi
Vilka egenskaper hos metallatomer hjälper till att förklara varför valenselektroner i en metall delokaliseras?
En metallisk bindning är delning av många fristående elektroner mellan många positiva joner, där elektronerna fungerar som ett "lim" som ger ämnet en bestämd struktur. Det är till skillnad från kovalent eller jonbindning. Metaller har låg joniseringsenergi. Därför kan valenselektronerna delokaliseras genom metallerna
Varför har element i samma grupp samma laddning?
I många fall bildar grundämnen som tillhör samma grupp (vertikal kolumn) i det periodiska systemet joner med samma laddning eftersom de har samma antal valenselektroner