Hur förklarar Bohr-modellen atomspektra?
Hur förklarar Bohr-modellen atomspektra?

Video: Hur förklarar Bohr-modellen atomspektra?

Video: Hur förklarar Bohr-modellen atomspektra?
Video: Bohr Model of the Hydrogen Atom 2024, November
Anonim

Niels Bohr förklarade de linjespektrum av vätet atom genom att anta att elektronen rörde sig i cirkulära banor och att banor med endast vissa radier var tillåtna. Banan närmast kärnan representerade grundtillståndet för atom och var mest stabil; banor längre bort var exciterade tillstånd med högre energi.

På samma sätt, vad förklarar Bohrs modell?

De Bohr modell visar att elektronerna i atomer befinner sig i banor med olika energi runt kärnan (tänk på planeter som kretsar runt solen). Bohr använde termen energinivåer (eller skal) för att beskriva dessa banor med olika energi.

Dessutom, hur läser man en Bohr-modell?

  1. Rita kärnan.
  2. Skriv antalet neutroner och antalet protoner i kärnan.
  3. Rita den första energinivån.
  4. Rita elektronerna i energinivåerna enligt reglerna nedan.
  5. Håll reda på hur många elektroner som finns i varje nivå och antalet elektroner som återstår att använda.

På samma sätt kan man fråga sig, hur produceras ett atomspektra?

När atomer är upphetsade avger de ljus med vissa våglängder som motsvarar olika färger. Det utsända ljuset kan observeras som en serie färgade linjer med mörka utrymmen emellan; denna serie av färgade linjer kallas en linje eller atomspektra . Varje element producerar en unik uppsättning av spektral - rader.

Vilken slutsats drog Bohr i sin modell för att förklara vätgas linjespektrum?

Förklaring: Bohr baserade detta antagande på det faktum att det bara finns ett fåtal rader i spektrum av väte atom och han trodde att rader var resultatet av att ljus frigjordes eller absorberades när en elektron flyttade från en bana till en annan i atomen.

Rekommenderad: