Varför är gaspartiklarnas molekylstorlek?
Varför är gaspartiklarnas molekylstorlek?

Video: Varför är gaspartiklarnas molekylstorlek?

Video: Varför är gaspartiklarnas molekylstorlek?
Video: Diffusion: How Molecules Actually Move 2024, November
Anonim

De storlek av gaspartiklar är liten jämfört med avstånden som skiljer dem åt och behållarens volym. Öka antalet mol av gas betyder att det finns fler molekyler av gas tillgänglig för att kollidera med behållarens väggar vid varje given tidpunkt. Därför bör trycket öka.

Utöver detta, vad är diametern på en gaspartikel?

En millimikron (mΜ) är 1/1000 av en mikron, eller 1/1, 000, 000 mm. Vanligtvis partikel storlek anges som genomsnittet diameter i mikron, även om viss litteratur rapporterar partikel radie. Partikel koncentration uttrycks ofta som korn per kubikfot gas volym.

Dessutom, vad antar forskare om gaspartiklars storlek? De huvudsakliga antagandena för den kinetiska teorin om gaser är som följer: Gaser är gjord av partiklar (t.ex. atomer eller molekyler ). De storlek av dessa partiklar är mycket liten jämfört med avståndet mellan partiklar . Dessa partiklar är ständigt rör sig eftersom de har rörelseenergi.

Vad är avståndet mellan gaspartiklar i detta avseende?

Gaser består av mycket stora antal små sfäriska partiklar som är långt ifrån varandra jämfört med sin storlek. De partiklar av en gas kan vara antingen atomer eller molekyler . De avstånd mellan de partiklar av en gas är mycket, mycket större än avstånd mellan de partiklar av en vätska eller ett fast ämne.

Är alla gasmolekyler lika stora?

Avogadros lag. Avogadros lag säger att " likvärdig volymer av alla gaser , vid samma temperatur och tryck, har samma antal molekyler ." För en given massa av ett ideal gas , volymen och mängden (mol) av gas är direkt proportionella om temperaturen och trycket är konstanta.

Rekommenderad: