Varför minskar hydridernas basicitet nedåt i gruppen?

2024 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 23:40

På grund av närvaron av ensamma elektronpar, hydrider av dessa element är grundläggande (Lewis-baser) i naturen. De basiciteten minskar med storleken på den centrala atomen på grund av diffusion av elektroner över stor volym dvs ner i gruppen , eftersom storleken på elementen ökar elektrondensiteten på elementet minskar.

Häri, varför ökar basiciteten av oxider nedåt i gruppen?

Förmågan hos en atom "att acceptera en elektron" minskar i gruppen därför ökar elementens tendens att vara goda Lewis-baser (kom ihåg att en Lewis-bas är en elektronpardonator). Alltså minskningen av elektronaffinitet ner i gruppen betyder att grundämnena lätt donerar en elektron snarare än att acceptera dem.

Vet också vad som händer med den grundläggande karaktären hos oxider i gruppen och varför? Surt oxidernas karaktär minska ner i gruppen : Den sura karaktär av oxider "minskar ner i gruppen " eftersom elektronegativiteten minskar ner i gruppen . Elektronegativitet är elementets egenskap att attrahera elektronpar. När metallen är mer elektropositiv har den mer basisk oxid i natur.

Folk frågar också, varför minskar stabiliteten hos hydrider nedåt i gruppen?

De stabiliteten av hydrider minskar från ammoniak till vismut. Detta beror på att den centrala atomen E ökar i storlek ner i gruppen . Med ökningen av storleken på den centrala atomen blir E – H-bindningen svagare. där E är kväve, fosfor, arsenik, antimon, vismut.

Varför minskar grundkaraktären under en period?

På att flytta under en period , tendensen att förlora elektroner minskar och därmed det metalliska karaktär minskar . Så kan man säga, under en period från vänster till höger grundkaraktären minskar medan den rör sig nedåt grundkaraktären ökar på grund av en ökning av metallic karaktär.