Innehållsförteckning:

Hur löser man idealgaslagen?
Hur löser man idealgaslagen?

Video: Hur löser man idealgaslagen?

Video: Hur löser man idealgaslagen?
Video: Ideal Gas Law Practice Problems 2024, November
Anonim

Ideal Gas Law Formel

  1. Ideal gaslag Formelfrågor:
  2. Svar: Volymen är V = 890,0mL och temperaturen är T = 21°C och trycket är P = 750mmHg.
  3. PV = nRT.
  4. Svar: Antalet mol är n = 3,00 mol, temperaturen är T = 24°C och trycket är P = 762,4 mmHg.
  5. PV = nRT.

Utöver detta, hur beräknar du idealgaslagen?

Egenskaperna för en idealgas är alla fodrade i en formel av formen pV = nRT, där:

  1. p är gasens tryck, mätt i Pa,
  2. V är volymen av gasen, mätt i m^3,
  3. n är mängden ämne, mätt i mol,
  4. R är den ideala gaskonstanten och.
  5. T är gasens temperatur, mätt i Kelvin.

På samma sätt, varför är lagen om idealgas viktig? Boyles Lag anger att, när temperaturen är konstant, trycket och volymen av ett fast prov av a gas är omvänt proportionella (P1 x V1 = P2 x V2). Så betydelsen är att idealgaslagen beräknar beteendet hos någon gas under vanliga temperatur- och tryckförhållanden.

Frågan är också, hur hittar man tryck med hjälp av idealgaslagen?

Låt oss först se över idealgaslagen PV = nRT. I denna ekvation är 'P' tryck i atmosfärer är 'V' volymen i liter, 'n' är antalet partiklar i mol, 'T' är temperaturen i Kelvin och 'R' är idealisk gas konstant (0,0821 liter atmosfärer per mol Kelvin).

Vilka är enheterna för idealgaslag?

I SI-enheter mäts p i pascals , V mäts i kubikmeter, n mäts i mol och T in kelvins (de Kelvin skalan är en förskjuten Celsius skala, där 0,00 K = −273,15 °C, lägsta möjliga temperatur). R har värdet 8,314 J/(K. mol) ≈ 2 cal/(K.

Rekommenderad: