Video: Vad är lösligheten för kaliumklorid vid 20 C?
2024 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 23:41
Förklaring: Problemet ger dig lösligheten av kaliumklorid, KCl, i vatten vid 20∘C, vilket sägs vara lika med 34 g/100 g H2O. Detta betyder att vid 20∘C kommer en mättad lösning av kaliumklorid att innehålla 34 g löst salt för varje 100 g av vatten.
På motsvarande sätt, vad är lösligheten för kaliumklorid?
Vattenglycerol
För det andra, vad är lösligheten för kno3 vid 20 grader Celsius? Uppgift 1: Ta fram en graf för att representera löslighetsdata
| Kaliumnitrat (KNO3) | Natriumnitrat (NaNO3) | |
|---|---|---|
| Temp. °C | g / 100 g vatten | g / 100 g vatten |
| 20 | 32 | 88 |
| 30 | 45 | 96 |
| 40 | 63 | 105 |
På motsvarande sätt, vad är lösligheten av kaliumklorid vid 80 grader Celsius?
Svar och förklaring: Läsning från löslighet diagram, den löslighet av KCl vid 80 grad Celsius är 50 g/100 gH2O 50 g / 100 g H2O. Det betyder att kl 80 grader C , den mättade lösningen av KCl kommer att innehålla 50 gram KCl för varje 100 gram vatten.
Vad är lösligheten för kaliumklorid vid 10 C?
På 10 ∘ C , den löslighet av kaliumklorid mäts till 31,2⋅g per 100⋅g vatten.
Rekommenderad:
Sänker kaliumklorid pH?
Tillsatsen av kaliumklorid i jord är avgörande där pH är alkaliskt. Kaliumgödsel ökar pH-värdet i jorden så bör inte användas på syraälskande växter som hortensia, azalea och rhododendron. Överskott av kaliumklorid kan orsaka problem för växter som föredrar sura eller balanserade pH-jordar
Är det en kemisk reaktion att blanda kaliumklorid med natriumnitrat?
Nej det beror inte på att både kaliumklorid och natriumnitrat bildar en vattenlösning, vilket gör att de är lösliga. De löser sig helt i vatten, vilket gör att det inte finns någon synlig kemisk reaktion i produkten. När vi blandar KCl med NaNO3 får vi KNo3 + NaCl. Den joniska ekvationen för denna blandning är
Hur påverkar vanlig joneffekt lösligheten av en lätt löslig elektrolyt?
Vanlig joneffekt på löslighet Att lägga till en vanlig jon minskar lösligheten, eftersom reaktionen skiftar åt vänster för att avlasta överskottsprodukten. Att lägga till en vanlig jon till en dissociationsreaktion får jämvikten att flyttas åt vänster, mot reaktanterna, vilket orsakar utfällning
Vad är tillståndet för joniska föreningar vid rumstemperatur?
Kovalenta bindningar vs jonbindningar Kovalenta bindningar Jonbindningar Tillstånd vid rumstemperatur: Flytande eller gasformig Fast polaritet: Låg Hög
Ökar lösligheten med kokpunkten?
Ju högre löslighet ett löst ämne har, desto högre kokpunkt. Om vi har två jämförbara föreningar kommer den mer lösliga föreningen att ha fler partiklar i lösning. Det kommer att ha en högre molaritet. Kokpunktshöjningen, och därmed kokpunkten, blir högre för den mer lösliga föreningen