Kan en stark syra och svag bas bilda en buffert?

2024 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 23:40

Som du har sett vid beräkning av pH för lösningar, är endast en liten mängd av a stark syra är nödvändigt för att drastiskt ändra pH. A buffert är helt enkelt en blandning av en svag syra och dess konjugat bas eller a svag bas och dess konjugat syra . Buffertar arbeta genom att reagera med eventuella tillagda syra eller bas för att kontrollera pH.

Följaktligen, vad händer om du lägger till en stark syra till en buffert?

Om a stark syra läggs till en buffert , de svag bas kommer att reagera med de H⁺ från den starka syran att forma de svag syra HA: H⁺ + A^- → HA. De H⁺ absorberas av de A^- istället för att reagera med vatten för att bilda H₃O⁺ (H⁺), alltså de pH ändras endast något.

Förutom ovan, hur motstår en buffert förändringar i pH med tillsats av stark syra? Buffertar är lösningar som motstå förändringar i pH , på tillägg av små mängder syra eller bas. Burken do detta eftersom de innehåller en sur komponent, HA, för att neutralisera OH^- joner och en grundläggande komponent, A^-, för att neutralisera H⁺ joner. Sedan K_a är en konstant, [H⁺] kommer att bero direkt på förhållandet [HA]/[A^-].

Med tanke på detta, varför kan du inte göra en buffert av en stark syra HCl och stark bas NaOH)?

T.ex., HCl ( stark syra ) och NaOH ( stark bas ) kommer att reagera tillsammans för att bilda H20 och NaCl (salt). Detta beror på det faktum att om du Lägg till några stark syra det kommer helt enkelt att reagera med konjugatsaltet, och om du Lägg till några stark bas det kommer att reagera med svag syra.

Vad gör en buffert med pH?

A buffert är en lösning som kan stå emot pH förändring vid tillsats av sura eller basiska komponenter. Det kan neutralisera små mängder tillsatt syra eller bas, och på så sätt bibehålla pH av lösningen relativt stabil.