Video: Hur hittar man pH vid ekvivalenspunkten för en stark syra och en stark bas?
2024 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 23:40
Vid Ekvivalenspunkten , lika mängder H+ och OH- joner kommer att kombineras för att bilda H2O, vilket resulterar i en pH av 7,0 (neutral). De pH vid ekvivalenspunkten för detta titrering kommer alltid att vara 7.0, observera att detta endast gäller för titreringar av stark syra med stark bas.
Angående detta, vad är ekvivalenspunkten för en stark syra och en svag bas?
I stark syra - svaga bastitreringar , pH vid Ekvivalenspunkten är inte 7 utan under den. Detta beror på produktionen av ett konjugat syra under titrering ; det kommer att reagera med vatten för att producera hydronium (H3O+) joner.
Dessutom, hur hittar du pH vid ekvivalenspunkten? Vid titrering av svag syra med stark bas, pH vid Ekvivalenspunkten bestäms av den svaga syrasalthydrolysen. Det betyder att vi måste hitta pKb av konjugerad bas och Beräkna koncentration av OH- börja därifrån, använd sedan pH =14-pOH formel.
Följaktligen, har alla titreringar av en stark bas med en stark syra samma pH vid ekvivalenspunkten?
Ja, allt stark bas - starka syratitreringar avsluta med samma PH eftersom konjugatet syra och konjugera bas är neutrala. Ja, allt stark bas - starka syratitreringar avsluta med samma PH eftersom det bara finns vatten kvar i bägaren när neutraliseringen är klar.
Vad händer när en stark syra reagerar med en stark bas?
Faktum är att när en stark syra reagerar med en stark bas De resulterande produkterna är vatten och ett joniskt salt. Ett annat exempel på en sådan reaktion är kemikalien reaktion mellan saltet syra (HCl) och kaliumhydroxid (KOH).
Rekommenderad:
Lägger man till en syra till en bas eller en bas till en syra?
Tillsats av en syra ökar koncentrationen av H3O+-joner i lösningen. Tillsats av en bas minskar koncentrationen av H3O+-joner i lösningen. En syra och en bas är som kemiska motsatser. Om en bas tillsätts till en sur lösning blir lösningen mindre sur och rör sig mot mitten av pH-skalan
Vad händer när man blandar en stark syra med en svag bas?
Typ2: när en stark syra/bas reagerar med en svag bas/syra om hydronium- och hydroxyljoner är närvarande i ekvivalent amt så bildas salt och vatten och energi frigörs som är mycket mindre än 57 kj/mol på grund av dissociationen av svag syra/bas som i allmänhet är endotermisk
Kan en stark syra och svag bas bilda en buffert?
Som du har sett vid beräkning av lösningars pH-värde är endast en liten mängd av en stark syra nödvändig för att drastiskt ändra pH. En buffert är helt enkelt en blandning av en svag syra och dess konjugerade bas eller en svag bas och dess konjugerade syra. Buffertar fungerar genom att reagera med eventuell tillsatt syra eller bas för att kontrollera pH
Vad gör en syra till en syra och en bas till en bas?
En syra är ett ämne som donerar vätejoner. På grund av detta, när en syra löses i vatten, förskjuts balansen mellan vätejoner och hydroxidjoner. Denna typ av lösning är sur. En bas är ett ämne som tar emot vätejoner
Vad kan hända om du blandar en stark syra med en lika stark bas?
Vad kan hända om du blandar en stark syra med en lika stark bas? Du skulle se en explosiv kemisk reaktion. Syran skulle förstöra basen. Basen skulle förstöra syran