Vilka är tre regler som styr fyllningen av atomorbitaler med elektroner?

2024 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 23:40

Vid tilldelning elektroner till orbitaler , vi måste följa en uppsättning av tre regler : Aufbau-principen, Pauli-uteslutningsprincipen och Hunds Regel.

I detta avseende, vilka är de tre reglerna som styr fyllningen av atomorbitaler med elektronquizlet?

Tre regler -aufbau-principen, Pauliexclusion-principen och Hunds regel -berätta hur du hittar elektron konfigurationer av atomer . Enligt aufbau-principen, elektroner ockupera orbitaler av lägsta energi först. I aufbau-diagrammet representerar varje ruta en atomomlopp.

För det andra, vilken kemilag beskriver fyllningen av orbitaler med elektroner i en atom? Enligt Hunds regel, orbitaler av samma energi är var och en fylld med en elektron innan fyllning någon med en sekund. Även dessa först elektroner har samma snurr. Den här regeln kallas ibland för "bussittningsregeln".

Därefter kan man också fråga sig, vilka är de tre reglerna för att fylla orbitaler?

Regel 1 - Lägsta energi orbitaler fyller först. Alltså fyllning mönstret är 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, etc. Eftersom orbitaler inom ett underskal är degenererade (av lika energi), hela underskalet av en viss orbital typ är fylld innan du går till nästa underskal av högre energi.

Vilka är de tre reglerna för atomer?

Villkor i denna uppsättning (3)

• Aufbau-principen. Elektroner måste fylla upp de lägsta energiorbitalen först.
• Paulis uteslutningsprincip. inte mer än två elektroner kan ockupera samma orbital.
• Hunds regel. när elektroner upptar orbitaler med lika energi parar de sig inte förrän de måste.