Innehållsförteckning:

Vad är empirisk formel och molekylformel?
Vad är empirisk formel och molekylformel?

Video: Vad är empirisk formel och molekylformel?

Video: Vad är empirisk formel och molekylformel?
Video: Från empirisk formel till molekylformel 2024, November
Anonim

Molekylära formler berätta hur många atomer av varje grundämne finns i en förening, och empiriska formler berätta det enklaste eller mest reducerade förhållandet av grundämnen i en förening. Om en förening är molekylär formel inte kan minskas mer, då empirisk formel är samma som molekylär formel.

Helt enkelt så, hur hittar du den molekylära formeln från den empiriska formeln?

Dela den molära massan av föreningen med empirisk formel massa. Resultatet ska vara ett heltal eller mycket nära ett heltal. Multiplicera alla prenumerationer i empirisk formel med hela talet i steg 2. Resultatet är molekylär formel.

vad är den empiriska formeln för en förening vars molekylformel är s6o9? om molekylformeln är S6O9 för att få empirisk formel vi letar efter ett tal som delar upp det minsta heltalsförhållandet i 6 och 9 till fem (vilket är definitionen av empirisk formel !).

Helt enkelt så, hur hittar du molekylformeln från den empiriska formeln och molmassan?

Empirisk formel vikt = (1 x 12,01 g/mol) + (2 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) = 30,02 g/mol. Dela upp molär massa för molekylär formel vid empirisk formel massa . Resultatet avgör hur många gånger prenumerationerna ska multipliceras i empirisk formel för att få molekylär formel.

Hur löser man för empirisk formel?

Beräkning av en empirisk formel

  1. Steg 1: Ta fram massan av varje element som finns i gram. Element % = massa i g = m.
  2. Steg 2: Bestäm antalet mol av varje typ av atom närvarande.
  3. Steg 3: Dividera antalet mol av varje element med det minsta antalet mol.
  4. Steg 4: Konvertera tal till heltal.

Rekommenderad: