Innehållsförteckning:

Hur bevisar du Henderson Hasselbalchs ekvation?
Hur bevisar du Henderson Hasselbalchs ekvation?

Video: Hur bevisar du Henderson Hasselbalchs ekvation?

Video: Hur bevisar du Henderson Hasselbalchs ekvation?
Video: Post-Concussive Dysautonomia & POTS 2024, November
Anonim

Härleder Henderson-Hasselbalchs ekvation

  1. Ta joniseringsreaktionen av en svag syra (HA):
  2. Dissociationskonstanten Ka för reaktionen ovan kommer att vara:
  3. Sedan från ekvation (2) ta ut [H?] till vänster sida (lös för H?):
  4. Ersätt pH och pKa i ekvation (4):

På samma sätt, vad är Hendersons ekvation i kemi?

Uppdaterad 10 augusti 2019. The Henderson Hasselbalch ekvation är en ungefärlig ekvation som visar förhållandet mellan pH eller pOH för en lösning och pKa eller pKb och förhållandet mellan koncentrationerna av det dissocierade kemisk arter.

På samma sätt, vad betyder pKa? Viktiga takeaways: pKa Definition De pKa värde är en metod som används för att ange styrkan hos en syra. pKa är den negativa logaritmen för syradissociationskonstanten eller Ka-värdet. En lägre pKa värde indikerar en starkare syra. Det vill säga, det lägre värdet indikerar att syran dissocierar mer fullständigt i vatten.

Med tanke på detta, vad är pKa-formeln?

pKa definieras som -log10 Ka där Ka = [H+][A-] / [HA]. Från dessa uttryck är det möjligt att härleda Henderson-Hasselbalch ekvation vilket är. pKa = pH + log [HA] / [A-] Detta säger oss att när pH = pKa logga sedan [HA] / [A-] = 0 därför [HA] = [A-] dvs lika stora mängder av de två formerna.

Är vatten en buffert?

Vatten är en buffert om än en fattig sådan. Detta beror på att H20 själv joniserar och bildar H30+ och OH-. För att bilda en sur buffertbuffert du behöver en svag syra med den konjugerade basen. Eftersom det kommer att finnas hydronium- och hydroxidjoner närvarande, fungerar det som en buffert men är en hemsk sådan.

Rekommenderad: