Video: Är HClO en stark syra?
2024 Författare: Miles Stephen | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 23:41
Stark syra : löser upp och dissocierar 100 % för att producera protoner (H+) 1. sju starka syror : HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, & HClO3 2. någon syra det är inte en av de sju stark är en svag syra (t.ex. H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO , HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 etc.)
I detta avseende, är HClO en stark eller svag syra?
HClO är en syra som den har protonen som den kan donera men det är en svag syra för det är inte en syra bland listan över starka syror.
Dessutom, är HClO eller HClO2 en starkare syra? Mest surt : HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO . För en serie oxisyror med samma antal syre men med olika centrala atomer som HOBr, HOCl, HOI, när elektronegativiteten hos den centrala atomen ökar, försvagas O-H-bindningsstyrkan och surheten ökar. C. HClO2 är en starkare syra än HClO.
Dessutom, är HOCl en stark syra?
HCl, HBr och HI är alla starka syror , medan HFis är svagt syra . Till exempel är NaOH en stark bas, medan HOCl är en svag syra . Detta betyder att när NaOH joniseras i lösning joniseras Na-O-kopplingen, medan när HOCl joniserar i lösning, joniserar H-O-bindningen.
Är HClO starkare än HClO3?
Om vi observerar strukturen hos båda HClO och HClO3 , finner vi att den centrala kloratomen är fäst till elektronavdragande syreatom/er. Om fler syreatomer är närvarande, gör den kombinerade uttagseffekten det lättare för bildandet av vätejoner.
Rekommenderad:
Vad händer när en stark syra löses i vatten?
När en syra löser sig i vatten överförs en proton (vätejon) till en vattenmolekyl för att producera en hydroxoniumjon och en negativ jon beroende på vilken syra man utgår ifrån. En stark syra är en som är praktiskt taget 100 % joniserad i lösning. Andra vanliga starka syror inkluderar svavelsyra och salpetersyra
Vad händer när man blandar en stark syra med en svag bas?
Typ2: när en stark syra/bas reagerar med en svag bas/syra om hydronium- och hydroxyljoner är närvarande i ekvivalent amt så bildas salt och vatten och energi frigörs som är mycket mindre än 57 kj/mol på grund av dissociationen av svag syra/bas som i allmänhet är endotermisk
Kan en stark syra och svag bas bilda en buffert?
Som du har sett vid beräkning av lösningars pH-värde är endast en liten mängd av en stark syra nödvändig för att drastiskt ändra pH. En buffert är helt enkelt en blandning av en svag syra och dess konjugerade bas eller en svag bas och dess konjugerade syra. Buffertar fungerar genom att reagera med eventuell tillsatt syra eller bas för att kontrollera pH
Hur hittar man pH vid ekvivalenspunkten för en stark syra och en stark bas?
Vid ekvivalenspunkten kommer lika mängder H+ och OH- joner att kombineras för att bilda H2O, vilket resulterar i ett pH på 7,0 (neutralt). pH vid ekvivalenspunkten för denna titrering kommer alltid att vara 7,0, observera att detta endast gäller för titrering av stark syra med stark bas
Vad kan hända om du blandar en stark syra med en lika stark bas?
Vad kan hända om du blandar en stark syra med en lika stark bas? Du skulle se en explosiv kemisk reaktion. Syran skulle förstöra basen. Basen skulle förstöra syran